наверх
«Если я видел дальше других, то потому, что стоял на плечах гигантов»
- Исаак Ньютон
Формула
Входящие величины
\(m\) - масса выделившегося вещества \((кг)\)
\(q\) - электрический заряд прошедший через электролит \((Кл)\)
\(K\) - электрохимический эквивалент вещества \((\frac{кг}{Кл})\)

Первый закон Фарадея

\[m = Kq\]

связанные материалы
Формула
Входящие величины
\(M\) - масса выделившегося вещества \((кг)\)
\(\mu\) - молярная масса \((\frac{кг}{моль})\)
\(Q\) - электрический заряд \((Кл)\)
\(Z\) - валентность
\(F\) - постоянная Фарадея \(\approx 9.65 * 10^{4}\) \(\frac{Кл}{моль}\)
\(K_x\) - химический эквивалент вещества \((\frac{кг}{моль})\)
Объединенный закон Фарадея

\[m = K_x \frac{q}{F} = \frac{\mu}{Z} \frac{q}{F}\]

Оба закона Фарадея можно выразить одной формулой. Подставляя выражение для \(K\) из второго закона Фарадея:

\[K= K_x \frac{1}{F}\]

в формулу первого закона Фарадея:

\[m = Kq\]

находим

\[m = K_x \frac{q}{F}\]

Теорема
Первый закон Фарадея

Электрический ток в электролитах всегда сопровождается выделением на электродах химических составных частей электролита. Согласно первому закону Фарадея, масса \(m\) вещества, выделившаяся на каком-либо из электродов, пропорциональна заряду (количеству электричества) q, прошедшему через электролит.

Значения электрохимических эквивалентов для некоторых веществ приведены в таблице Электрохимические эквиваленты.